En una celda electroquímica, los electrodos se denominan ánodo o cátodo (términos acuñados por William Whewell a petición de Faraday). El ánodo se define ahora como el electrodo por el que los electrones salen de la celda y se produce la oxidación (indicado por un símbolo menos, "−"), y el cátodo como el electrodo por el que los electrones entran en la celda y se produce la reducción (indicado por un símbolo más, "+"). Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo dependiendo de la dirección de la corriente a través de la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo de una celda y como cátodo de otra.
Célula primaria
Una celda primaria es un tipo especial de celda electroquímica en la que la reacción no se puede revertir y, por lo tanto, las identidades del ánodo y el cátodo son fijas. El ánodo es siempre el electrodo negativo. La celda se puede descargar, pero no recargar.
Célula secundaria
Una celda secundaria, por ejemplo una batería recargable, es una celda en la que las reacciones químicas son reversibles. Cuando la celda se está cargando, el ánodo se convierte en el electrodo positivo (+) y el cátodo en el negativo (−). Esto también sucede en una celda electrolítica. Cuando la celda se está descargando, se comporta como una celda primaria, con el ánodo como el electrodo negativo y el cátodo como el electrodo positivo.
